Pourquoi l’or ne s’oxyde-t-il pas ?
Question de Dorian Dufour, internet
“C’est grâce à sa structure électronique”, répond Julien Bonin, professeur de chimie à l’université Paris Cité. Cette structure correspond à la manière dont les électrons se répartissent dans les couches électroniques autour du noyau d’un atome.
Si la majorité des métaux se corrodent, c’est parce que le dioxygène est capable, par réaction d’oxydoréduction, de leur “voler” un ou plusieurs électrons : le fer, par exemple, se transforme en oxyde de fer au contact de l’air, puis en hydroxyde de fer – la fameuse rouille – s’il entre en contact avec de l’eau. Sauf que, selon l’agencement des électrons du métal, plus ou moins d’énergie est nécessaire pour les arracher.
Un métal “noble”
Or la structure électronique de l’or est très stable : ses électrons sont fortement liés à son noyau et l’énergie apportée par l’oxygène n’est pas suffisante pour en défaire les liens. Ce métal ne réagit alors ni avec l’air ni avec l’eau, et ce, quelle que soit la température. “L’or est également insensible à, ajoute Julien Bonin.
